下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32-

在相同温度下，100mL 0．lmol·L-1的醋酸与10mL l mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．溶液pH前者小于后者

C．己电离出的H+的物质的量前者大于后者

D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③ PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1：10：104：109 B．1：5：5×109：5×108 C．1：20：1010：109 D．1：10：1010：109

下列有关实验的说法正确的是

A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH

B．若25.00 mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶一定要用待测液润洗2-3次

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的己润湿pH试纸上测其pH，一定有误差

下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a > b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．当指示剂由红色变为无色时，达滴定终点

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= l+lg3

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入足量固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B．pH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH-) =c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0．lmol/L NaOH溶液等体积混合：

2c (H+) - 2c(OH-) =c(CH3COO-) - c(CH3COOH)

下列有关问题，与盐类水解有关的是

①NH4C1与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干FeCl3溶液并灼烧得到Fe2O3固体

A．①②③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③

下列四种溶液均为0.l00mol/L ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3 • H2O，下列描述有几项正确

A．①②③显酸性，④显碱性

B．c(NH4+)：④<①<③<②

C．溶液的pH：①<②<④

D．②溶液中：c (NH4+) +c (H+)=c (SO42-)+c (OH-)

A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7

在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

D．图中a=×10-4