下列化学用语表达不正确的是 （ ）

A．丙烷的分子结构球棍模型示意图：

B．PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

C．二氧化碳的结构式： O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

下列有关金属的工业制法中正确的是( )

A．制钛：用金属钠置换四氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( )

A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B．此合金能全部溶解于稀盐酸中

C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。

A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

下列转化不能一步实现的是（ ）

A．Fe2O 3→Fe(OH)3 B．CuSO4→Cu

C．CaCO3→CaO D．MgSO 4→MgCl 2

为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是( )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤

C．①③ D．①④⑤

常温下，有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，测得其pH＝13。取此溶液300 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示，图中V1为224 mL(标准状况)，则图中V2、V3的数值(单位为mL)分别是( )

A．336、672 B．448、672

C．1120、1176 D．296、352

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

按要求写出化学方程式：

（1）苯酚与过量的浓溴水反应

（2）制备聚丙烯

（3）实验室制备乙烯

（4）制备TNT

（5）2—丙醇催化氧化

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是 （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是 。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途 。