用Pt电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，则电路中通过的电子的物质的量为mol，混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为mol/L．

如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y₂?2Z+W△H＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率α（A）=．
（2）A、B中X转化率的关系：α（A）α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为L（连通管中气体体积不计）．
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积（填“变大”“不变”或“变小”）

在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），已知加入1mol N₂和3mol H₂，在恒压条件下达到平衡时生成amol NH₃，若在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH₃．若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的质量分数不变．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时（填序号）．
A．N₂的转化率越高                         B．NH₃的产量越大
C．正反应进行得越彻底                     D．化学反应速率越快
（3）a与b的关系是：ab（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）填写下表：

状态 条件	起始时物质的物质的量（mol）				平衡时NH3的物质的量（mol）
	编号	X（N2）	Y（H2）	Z（NH3）
恒压	①	1	3	0	a
	②		2.25		a
	③			2	3a

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=kJ?mol^-1．
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式．正极反应式．

下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

　Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，下列该蓄电池推断错误的是（　　）
①放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应
②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-
③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O-2e^-=Fe（OH）₂+2H⁺
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．

某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（　　）

反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（　　）

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡后，测得A浓度为0.5mol?L^-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol?L^-1，则下列叙述正确的是（　　）