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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

2

2-a

2

2-a

；t min内用NH₃表示的速率是

2an/（V?t）

2an/（V?t）

mol/L．min
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+92.2kJ/mol
（表示当生成2mol NH₃时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为

436.1

436.1

KJ/mol．

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下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

根据上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

第二周期第VIA族

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式

3S+6OH^-

△   .

SO₃^2-+2S^2-+3H₂O

3S+6OH^-

△   .

SO₃^2-+2S^2-+3H₂O

．
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

S^2-

S^2-

＞

Cl^-

Cl^-

＞

Na⁺

Na⁺

＞

Al³⁺

Al³⁺

．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．已知B分子组成中Z原子
个数比C分子中少一个．请回答下列问题：
（1）．元素X的原子结构示意图

（2）．C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

（3）．常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因

NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-

（4）．写出A与C反应生成Y和B的化学方程式

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O

（5）．加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式

CuO

CuO

；发生反应化学方程式为

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．

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