下列各组中的比值等于2:1的是( )A．pH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列各组中的比值等于2：1的是（　　）

A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比

B．Na₂O₂固体中阳离子和阴离子的个数比

C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液与0.1 mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）之比

D．10 mL 0.5 mol/L的盐酸与5 mL 0.5 mol/L的盐酸溶液中的c（H⁺）之比

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已知一种c（H⁺）=1×10^-3mol/L的酸溶液和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

A．碱过量，没有全部参加反应

B．等浓度的一元强酸和一元弱碱溶液反应

C．等浓度的一元弱酸和一元强碱混合

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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25℃，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a和b应满足的关系为（　　）

A．a+b=14

B．a+b=13

C．a+b=15

D．a+b=7

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某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO₂和O₂各1mol，向B中充入SO₂和O₂各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡时，下述说法不正确的是（　　）

A．反应速率B＞A

B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各物质的百分含量B=A

D．平衡时容器的压强B＞A

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入少量固体NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_W不变

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

C．增加水的量，平衡正向移动

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时，二者生成H₂的速率相等

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在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

A．加入少量CH₃COONa固体

B．通入少量HCl气体

C．升高温度

D．加入水

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科目： 来源： 题型：

（2008?天津）对平衡体系CO₂（g）?CO₂（aq）△H=-19.75kJ?mol^-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（　　）

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

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在一定温度下将1mol CO（g）和1mol H₂O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O（g），当再次达到平衡后，CO₂的物质的量可能是（　　）

A．n（CO₂）=0.6 mol

B．n（CO₂）=1 mol

C．1 mol＜n（CO₂）＜4 mol

D．0.6 mol＜n（CO₂）＜1 mol

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃

B．△H₂＞△H₃＞△H₁

C．△H₁＞△H₃＞△H₂

D．△H₃＞△H₂＞△H₁

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