下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2

C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示）

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋XMn2＋＋NO3－＋H2O（未配平），X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 （“能”或“不能”）鉴别食盐中是否存在NaNO2，理由是___________________

（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为????? ；

④写出化合物Na3N的电子式： 。

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

A. 5种 B. 6种

C. 7种 D. 8种

下列离子方程式正确的是

A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是

A. 丙烯酸可以发生取代反应

B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1