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用铂电极电解下表中各组物质的稀溶液（如图）一段时间后，甲、乙两池中溶液的pH均碱小，且在①和④两极的电极产物的物质的量之比为1：2的是（　　） A B C D 甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4 乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2011?万州区一模）在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

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下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D

H₂

H₂

、F

Na₂O₂

Na₂O₂

．
（2）反应①的离子方程式为

CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

．
（3）检验K溶液中阴离子的试剂是

硝酸酸化的硝酸银溶液

硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（4）实验室制取I的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₂

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₂

．

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