【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．1molHCl溶液中，H+数目为NA

B．常温常压下，8gCH4含有电子数目为5NA

C．12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子

D．78g苯含有C=C双键的数目为3 NA

【题目】提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）

A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗

【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )

A. H + H = H—H B. H—Cl =" H" + Cl

C. Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑ D. H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

【题目】下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池

【题目】在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )

A．Na+、A13+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

【题目】实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是

A. 增加铜的用量 B. 增大压强

C. 隔绝空气加热 D. 增大硝酸的浓度

【题目】元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

A. 原子核外电子排布呈现周期性变化

B. 元素的化合价呈周期性的变化

C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D. 原子半径呈周期性变化

【题目】下列属于有机物的是 （ ）

A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3