【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. 元素X、Y只能形成一种化合物

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华

【题目】用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚：⑤四氯化碳；这种试剂可以是

A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水

C. 新制的氢氧化铜悬浊液 D. 氯化铁溶液

【题目】X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应

①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y

②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e- =M2+

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

【题目】下列叙述错误的是：

①热稳定性：H2O>HF＞H2S

②熔点：Al>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol-1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

①铊是易导电的银白色金属 ②Tl (OH)3是两性氢氧化物

③Tl3+的氧化能力比Al3+强 ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐

A. ①④ B. ②③ C. ① D. ④

【题目】航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。己知：1 mol S (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)，产生1mol SF6(g)的反应的热量变化为

A．放出1780kJ B．放出1220kJ C．吸收1780kJ D．吸收1220kJ

【题目】草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、________、_____ 。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_______________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？________________ 。

【题目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A. 5.6 g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g