理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　）

下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（　　）

IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）

下列有关³₂He和⁴₂He的说法不正确的是（　　）

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-aKJ?mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol?L^-1，放出热量b kJ．
（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）
（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量C KJ，则Z浓度Wmol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）
（3）能说明反应已达平衡状态的是
A．浓度c（Z）=2c（Y₂）B．容器内压强保持不变
C．v_逆（X₂）=2v_正（Y₂）D．容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将（填变大、变小或不变）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=mol/（L?min）．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K（b）=．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）；其平衡常数K（d）K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是．
A．加入催化剂　　　B．缩小容器体积
C．升高温度  D．加入一定量的N₂O₄．

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）