在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）．
①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：（结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：．

滴定次数	待测溶液  体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
（1）X电极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是．
（2）Y电极上的电极反应式为，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为 g．

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=kJ?mol^-1．

写出下列盐水解的离子方程式：
①CH₃COONa
②（NH₄）₂SO₄
③NaHCO₃．

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），能说明该反应已达化学平衡状态的是（　　）
①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．

下列离子方程式中正确的是（　　）

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是（　　）

如下操作能达到实验目的是（　　）

常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是（　　）