(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A:10mL 0.1mol?L-1 HCl和试管B:10mL 0.1mol?L-1醋酸中:开始时.反应速率A＞＞B.若Zn过量.产生H2的体积A==B．(2)将等质——青夏教育精英家教网—

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（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和试管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：开始时，反应速率A

＞

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

B．
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A

B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H₂的体积A

＜

B．

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一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是（　　）

A．CH₃OH（g）+O₂（g）?H₂O（l）+CO₂（g）+2H⁺（aq）+2e^-

B．O₂（g）+4H⁺（aq）+4e^-?2H₂O（l）

C．CH₃OH（g）-6e^-?CO₂（g）+6H⁺（aq）

D．O₂（g）+2H₂O（l）+4e^-?4OH^-

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用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出9.6g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是（　　）

A．3.36 L

B．2.8 L

C．6.72 L

D．4.48 L

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由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H₂+2OH^--2e^-?2H₂O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe

+8H2O

C．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
①适量NH₄NO₃　　②适量NaCl　　③适量氨水　　④适量NaOH．

A．②③

B．①③

C．②④

D．①②

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（2010?石家庄模拟）25℃时，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．两溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．醋醋中c（CH₃COO^-）与硫酸中的c（SO₄^2-）相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H₂体积相同

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用Na₂SO₃可以治理工业SO₂尾气污染，这是一种治理SO₂污染比较新颖的方法．具体操作：①将含有SO₂气体的尾气通入到Na₂SO₃溶液中，发生化合反应生成NaHSO₃；②将反应后的溶液加热，即可逸出SO₂气体，这些SO₂可以应用于制取H₂SO₄．该方法中Na₂SO₃可以循环使用，符合绿色化学的基本原则．请根据上述信息解答下列试题：
（1）写出①、②两步的化学方程式：①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

；②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．
（2）当89.6m³（标准状况）含有SO₂的尾气通入溶液中时，恰好与10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液发生反应．求该尾气中SO₂气体的体积分数．

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A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：

（1）写出B的结构简式

CH₂=CH₂

；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

反应④：

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

（3）实验室利用反应③制取C，常用右图装置：
①a试管中的主要化学反应的化学方程式为

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反应类型是

酯化反应

．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是

防止液体倒吸

．
③试管b中观察到的现象是

液体分层

．

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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol．请回答下列问题：
（1）生成物能量总和

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．
（2）若1mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造的一部分如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．此装置的负极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

，当正极消耗5.6L（标准状况）气体时，外电路转移的电子数为

6.02×10²³

．

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