【题目】在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0。现保持温度不变，将容器体积缩小一半后，下列说法不正确的是

A．容器内气体颜色变深

B．容器内NO2分子数减少

C．混合气体的平均相对分子质量增大

D．NO2的物质的量分数增大

【题目】小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据（其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积）。试回答：

（1）所用盐酸的物质的量浓度为 。

（2）第4组实验至少还需加入 mL的该盐酸才能完全反应。

【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）

A．供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O

B．产物为无污染的水，属于环境友好电池

C．燃料电池的能量转化率可达100%

D．H2在负极发生氧化反应

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．SiO2制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺

【题目】按要求用合适的化学用语填空

在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是__________。

【题目】将11. 2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的物质的量之比和质量之比。

【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列说法正确的是( )

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

【题目】在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算① 2min 末SO3的浓度；②2min 内O2的平均反应速率。

【题目】下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体。

②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。

③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。

④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。

⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。

⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色。

A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥

【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大