下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

含有3.01×10²³个铝原子的铝单质与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？标准状况下最多能收集到多少升气体？

欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
①通过计算可知应用托盘天平称取g碳酸钠．
②称量的操作顺序为（填序号）．
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是．
④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是．
A．若称取28.6g Na₂CO₃?10H₂O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na₂CO₃的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

某无色透明溶液只可能含有K⁺，Cu²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO₃．
（3）向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃．
试判断，该溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有离子．

书写下列方程式：
（1）书写实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式
（2）书写硫酸铵的电离方程式
（3）书写碳酸氢钠的电离方程式．

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L，其中含NaOH的质量为．该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol/L的盐酸溶液mL完全中和生成正盐．

已知①盐酸  ②酒精  ③SO₂  ④熔融的BaSO₄⑤液态HCl  ⑥硫酸 ⑦蔗糖   ⑧铜   ⑨CaO   ⑩CO₂
上述物质属于电解质的是；属于非电解质的是 能导电的是；属于酸性氧化物的是；属于碱性氧化物的是．