【题目】下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)。

A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C. 同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

请回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水____________________。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。

(滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。

【题目】有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL 6 mol · L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

请回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为_____________________________。

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的_________代替（填序号）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为：_______（请把结果约到最简）。

【题目】最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强 B. 铝的熔点比镓低

C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 D. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行 SO2 性质实验时要在通风橱内进行，多余的 SO2一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用 NaOH 溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中

A．5 个 B．6个 C．7个 D．8个

【题目】某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：

（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；

（2）配制需NaOH固体的质量为________；

（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；

（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；

（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；

（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

【题目】请根据物质的实际应用填空：

（1）常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）

（3）将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5种离子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ）

A. CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性

B. 甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色

C. 苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能

D. 乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成