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某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH ₄⁺

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：

含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水

含有Ba²⁺、Ca²⁺离子中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水

．
（2）写出沉淀D的分子式：

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．
（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+2HCO₃^-，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+2HCO₃^-，

．

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已知A、B、C是常见的物质，以下是三种物质的转化关系．而且A+C→B

根据要求完成下列小题．
（1）若X是一种金属单质，试写出A+C→B反应的离子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（2）若X是一种强碱，试写出B+X→C反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（3）若X是一种氧化物，试写出A+C→B反应的离子方程式

OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

．

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右图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺ 通过．已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr．当闭合开关K时，X极附近溶液变红色．下列说法正确的是（　　）

A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．闭合K时，负极反应为3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺

C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．闭合K时，有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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