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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．实验室制O₂

B．配制稀硫酸溶液

C．在铁制品上镀铜

D．净化、精制淀粉胶体

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SO₂被空气氧化生成SO₃是个放热的可逆反应．实验室根据该反应设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请完成下列问题：

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）

检查装置的气密性

检查装置的气密性

（2）在A装置中加入Na₂SO₃固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸．加几滴水的作用是

水与浓硫酸作用放热，有利于SO₂的放出

水与浓硫酸作用放热，有利于SO₂的放出

（3）小试管C的作用是

缓冲、防止D中的液体倒吸到B中

缓冲、防止D中的液体倒吸到B中

（4）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的三个作用是：
①

干燥SO₂和O₂

干燥SO₂和O₂

②

使SO₂和O₂混合均匀

使SO₂和O₂混合均匀

③

通过观察控制气体比例和气流速度

通过观察控制气体比例和气流速度

（5）装置G的作用是

防止外界水蒸气进入与SO₃反应

防止外界水蒸气进入与SO₃反应

．

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已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．

（1）写出B的电子式

，D的结构简式

CH≡CH

CH≡CH

．
（2）写出A与B反应的化学方程式

CaC₂+NH₄HCO₃

水  .

NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃↓

CaC₂+NH₄HCO₃

水  .

NH₃↑+C₂H₂↑+CaCO₃↓

．
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是

气体的红棕色先变深后变浅

气体的红棕色先变深后变浅

（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

．