【题目】向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为(　　)

A. 2.8 g B. 5.6 g

C. 11.2 g D. 22.4 g

【题目】有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

(1)晶体的化学式分别为：

A____________；B__________；C________。

(2)晶体的类型分别为：

A____________；B__________；C________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：

A____________；B__________；C________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

（1）写出下列元素符号：⑥____，____。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____，写出碱与两性的氢氧化物之间反应的化学方程式__________________________。

（3）在这些元素中，原子半径最小的是____（填元素符号）。

（4）在⑧和中，化学性质较活泼的是____ ，（填元素符号）。

怎样用化学实验证明？

______________________________________________。

【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

【题目】数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白(填化学式)：

（1）含有10个电子的分子有________________。

（2）由极性键构成的非极性分子有____________；

（3）分子中不含孤对电子的分子(稀有气体除外)有_________，它的立体构型为__________；

（4）极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是___________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成______________；

【题目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是（　　）

A. CO32﹣、SO42﹣、NH4+、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3﹣、Cu2+

C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+

【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列说法中，正确的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：ZH3＞H2Y＞HX D. 原子序数：Z＞Y＞X

【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。