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在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下面反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO₃的浓度为0.9mol/L．求：
①SO₂的转化率为

90%

90%

； ②O₂的平衡浓度为

0.05mol/L

0.05mol/L

； ③SO₂的平均反应速率为

0.09mol/（L?min）

0.09mol/（L?min）

．

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将图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象：
量筒中

气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现

气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现

；
水槽中

有白色晶体析出

有白色晶体析出

；
饱和食盐水的pH

变小

变小

（填变大、变小或不变），得到的气态产物有

CH₃Cl

CH₃Cl

、

HCl

HCl

，油状液滴的成分可能是（写分子式）

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

．

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在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，发生

还原

还原

反应（填氧化或还原）；电子从

锌

锌

经外电路到

铜

铜

（填锌或铜），溶液中H⁺向

正极

正极

移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值

变大

变大

（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

，
总反应的离子方程式为

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

，正极电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式

；
（2）B的离子结构示意图是

，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是

；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式

CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl

CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl

；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

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有机物的系统命名为

3，3，4-三甲基己烷

3，3，4-三甲基己烷

．

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