【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

D. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

【题目】中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊试液退色

B. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=7.0 的溶液一定显中性

C. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

D. 根据主族元素的最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素的最高正价都是+7

【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

（2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

（3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

（4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

B. 简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

D. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲

【题目】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。下列说法中正确的是

A. 简单离子半径:Y>W

B. 上述四种元素的单质中只有2种能导电

C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似

D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

【题目】下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）

A．pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比

B．K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比

【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度

D. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生