【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

【题目】通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）（　　）

A. +412 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1

C. +236 kJmol﹣1 D. ﹣236 kJmol﹣1

【题目】化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B. 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质

C. 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量

D. 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染

【题目】合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

【题目】C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同

【题目】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：B＞C＞D＞A B. 单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C. A、C形成的物质属于两性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

【题目】研究发现，腐蚀严重的青钢器表面大都存在CuC1。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述不正确的是

A. 降低了反应的活化能

B. 增大了反应的速率

C. 没有改变化学反应过程

D. 没有改变反应的平衡常数

【题目】某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是

A. Y、Z的氧化物都有两性 B. 气态氢化物的稳定性：Z>X

C. 原子半径：W>Y>Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

（3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。