【题目】氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________。

a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3

c．一定条件下，O2能将NH3氧化 d．碱性：NH3＞H2O

（2）氢氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸树脂，HCN分子中含________对极性共价键。

（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）氰化钠是一种剧毒物质，处理该物质的方法之一是在碱性条件下通入氯气，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，写出该反应的离子方式________。

【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是_____（填字母）。

A．CO2 B．N2 C．NO2

②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子 C．用氯气除去废水中的悬浮物

【题目】某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。

（2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。

（4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取

2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；

② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；

③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。

【题目】Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池电池反应式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法不正确的是（ ）

A.Mg为电池的负极

B.正极的电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数 之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是

A. Z的氢化物为离子化合物 B. 常温常压下X的单质为气态 C. Y和Z形成的化合物的水溶液显碱性 D. W和Y具有完全相同的化合价

【题目】下列实验现象可用同一原理解释的是

A. SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀

B. 溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色

C. 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出

D. 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结

【题目】据推测，锌电池有望取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，电池组成为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（ ）

A.锌为正极，空气进入负极发生反应

B.负极发生还原反应

C.正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是稀硫酸

【题目】离子反应和氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

（1）新制氢氧化亚铁被氧气氧化，其化学方程式为______________。

（2）氯化铝溶液中滴加四羟基合铝酸钠溶液的离子方程式________。

（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量的离子方程式是____、______。

（4）向硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀时的离子方程式_______；

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是

A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 现需480 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH固体

C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯