下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（　　）

合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

下列仪器中，常用于物质分离的是（　　）

将花生油和水分开，最简便的方法是（　　）

向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，
（1）则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为，
（2）原稀硝酸溶液的浓度为．

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是，反应最剧烈的烧杯是（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：；B：；C：．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：．

（2012?宁德模拟）某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是．
（2）甲装置的c应该与乙装置的连接（填“d”或“e”）．
（3）乙装置中反应的化学方程式是．
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N₂一段时间后，关闭旋塞a．
ii打开旋塞b，滴加入xmol?L^-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
①步骤i通入N₂的目的是
②为了准确测定甲装置中产生NO₂的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：．
③当xV×l0^-33n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是．

Ⅰ：用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图1所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳气体最多．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A．蒸馏水      B．氯化钠固体        C．氯化钠溶液          D．浓盐酸
Ⅱ：某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图2所示．
（1）由图2中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min时 Z的平均反应速率为；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）．

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体．B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用．
（3）若C是红棕色气体，且能与A在一定条件下反应，则A化学式为，试写出C与A反应的化学方程式．

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式，所形成为晶体．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填水化物的化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．