2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有
（2）Li原子的最外层电子数是，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是
（3）碱浸时主要反应的化学方程式为．
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是．

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

（1）操作①的名称是．
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是．
（3）操作②中发生反应的离子方程式为．
（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）的实验方案．

（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是．
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了．
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为．
（二）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe³⁺．实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
（4）简述实验操作步骤、现象和结论．

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出序号所代表的仪器的名称：B；C；D
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（2）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②“定容”
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）写出步骤②的具体操作：．

（1）写出下列反应的离子方程式：
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板
②过量二氧化碳通入澄清石灰水
③氯化铝溶液与足量的氨水反应
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与水反应
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应
③碳酸钠转化为碳酸氢钠的反应．

以下说法错误的是（　　）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（　　）