【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是：

A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g

B. 反应后的固体混合物中还含有碳

C. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。下列说法正确的是

A. 简单氢化物沸点：X>W

B. 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)

C. Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在

D. W的简单离子会影响水的电离平衡

【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

(1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。

(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。

(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______________________________。

【题目】Ⅰ．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0molL1降到0.8molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL1。

求：

（1）2min末B、C的浓度。________

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。_______

Ⅱ．乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰），可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=—2596.6kJ/mol

求：1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？_______

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA

B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA

B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA

C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

【题目】某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是

A. 该溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

【题目】镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是

A. 镓原子的最外层电子数为3

B. 镓是制造高温温度计的上佳材料

C. Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物

D. 常温常压下镓完全能够熔化在手心里

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 标准状况下，2.24 L HF与1.8 g H2O分子所含电子数目均为NA

B. T℃时，1 L pH=6纯水中，含OH－数目为10－8NA

C. 30 g C2H6中含有极性共价键的数目为6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与6.5 g锌共热，转移的电子数小于0.2NA