【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，氧化铝也可作耐火材料

B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，Fe3+有同样的功效

C.电解MgCl2饱和溶液，因Mg2+的浓度足够大，可制得金属镁

D.把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，即使不灼烧，也得不到MgCl2固体

【题目】下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ）

A. 把足量铜投入2 mol 的浓H2SO4中，加热反应后得到的气体在标准状况下的体积为22.4 L

B. 密闭容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定条件下充分反应，最终的原子总数为4NA

C. 常温下，将27g Al投入足量的18.4 mol/L的浓硫酸中，产生1.5mol H2

D. 标准状况下，22.4L NH3和HCl气体混合后含有的分子总数为NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1

B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NA

C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子

D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同

【题目】甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸能与水以任意比互溶

B.0.1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2

C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应

D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )

A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的稳定性：W>X

B. 含氧酸的酸性：Z<R

C. Y和R形成的化合物是离子化合物

D. 向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含IB.SO42是否含有，不能确定

C.肯定含有SO32D.肯定含有NH4+

【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )

[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/28/2235370302185472/2237993653460993/STEM/a616eafded45456183f5ca76ff7993cd.png]

A. X溶液可用作木材、纺织品的防火剂和防腐剂

B. 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

D. 步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+ Na2SO4

【题目】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

B.SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子