【题目】Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）； ②D与T； ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的____________，

（2）是同位素的_______，

（3）是同分异构体的____________。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是________，

（2）仅离子键被破坏的是_______，

（3）仅共价键被破坏的是_______。

【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害

B. 酸雨是指pH小于5.6的酸性降水

C. 硅酸钠溶液可作游泳池和环境消毒剂

D. 浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H键数目为4NA

B.常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸充分反应，转移电子的数目为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L HC1中含有的H+ 数目为NA

D.常温常压下，18g羟基（O2H）中所含的中子数为NA

【题目】已知一些烷烃的燃烧热如下表：

（1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。

（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。

（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。

（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol1左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。

【题目】甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是(　　)

A. 甲烷气体中含碳元素和氢元素

B. 甲烷气体中只含碳元素和氢元素

C. 甲烷的化学性质比较稳定

D. 甲烷的分子式为CH4

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是

A. 4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 0.1NA

B. 25℃时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA

C. 常温下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA

D. 等质量的 1H218O 与 D216O，所含中子数前者大

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A. 0. 1 mo1L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-

B. 0. 1 mo1L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-

C. 0. 1 mo1L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D. 0. 1 mo1L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-

【题目】纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )

A. 正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—

B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

D. 使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1