A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B.与金属反应时，稀HNO3可被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

D.使发黄的浓硝酸变为无色的方法可向该硝酸中通入过量的空气

（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A.H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B.Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C.H2SO3＞H2S＞Br－＞I－D.I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

A.碘水、淀粉溶液B.氯气、四氯化碳

C.淀粉、碘化钾溶液D.硝酸银、稀盐酸

（1）所需浓H2SO4的体积为______________________。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。

②定容时俯视刻度线_______________________。

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。

A.8:5B.6:5C.2:1D.1:1

a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

b．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

c．原容量瓶洗涤后未干燥

d．定容时俯视刻度线

e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

（1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。

（2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。

（3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。