A.在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料

B.指导新元素的发现和全成，预测新元素的性质

C.在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料

D.根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构

（1）ABCD的化学式分别为：A ___________，B_________，C __________，D___________。

（2）写出下列各反应的离子方程式：

B与水_________________________________________________。

B与NaOH溶液_________________________________________。

C与澄清石灰水_________________________________________。

D与AgNO3溶液_______________________________________。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

（1）氧化铜与盐酸反应____________________________________________________。

（2）硫酸氢钠溶于水______________________________________________________。

（3）铁和稀硫酸__________________________________________________________。

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸________________________________________________。

（5）高锰酸钾固体和浓盐酸________________________________________________。

⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序号，以下同)

(1)属于盐的是______________。

(2)属于电解质的是_________________。

(3)属于非电解质的是__________________。

A.CrO3+ NH3+ H2OB.Cr2O3+ NH3+ H2O

C.CrO3+ N2+ H2OD.Cr2O3+ N2+ H2O

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，操作步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的Ba(OH)2溶液 ③加入过量的稀盐酸 ④过滤。其中合理的加入顺序为_____________________(填序号)；

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________ g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量；溶解；_________；转移；_______；定容；__________；装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是______。

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时，俯视刻度线 D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是__________

A.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

B.苏打是面包发酵粉的主要成分之一

C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应

A.该物理量不宜用于描述宏观物体形成的集体

B.微粒集体数目约为6.02×1023

C.1molN2的质量等于28克

D.化学反应中各物质的质量比等于它们的物质的量之比

(1)生石灰可做干燥剂的理由为___________(用化学方程式表示)。

(2)生石灰还可以与哪些类别的物质发生反应，请举出两例并分别用化学方程式表示________、_____________。

(3)请设计简单实验检验食品包装袋中的生石灰是否已变质(从操作、现象、结论方面描述)____。