（2010?广东模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

下列关于试剂存放的叙述正确的是（　　）

下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（　　）

化学与生产和生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为．

工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C₄H₁₀+5O₂

一定条件

4CH₃COOH+2H₂O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为%．
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且

m1

m2

=x，需补充水y吨，则y与x的关系式为；若不补充水，则m₁+m₂=．

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂

催化剂

△

2NH₃ △H＜0．
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=．升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，（填温度和压强）时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是．

③下列关于合成氨说法正确是（填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
D．增大n（N₂）：n（H₂）的比值，有利于提高H₂的转化率
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
你认为电解质溶液应显 性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式．

已知溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C₂H₅BrO）和C₂H₅Br．

回答下列问题：
（1）E的分子式为．
（2）B的结构简式为，I的结构简式为．
（3）写出由G转化为H的化学方程式：，反应类型为．
（4）A～I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是，B→D的反应类型为．
（5）指出C的两个重要用途，．
（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过来获得乙烯．

从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是除去．
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是．
（3）“调pH为2～3”的目的是．
（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），可能是由于生产过程中．
（5）NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是．