①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是______，肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子______。可通过______(填实验方法)来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中发生反应的离子方程式是______；______；______。

A.医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒

B.温度越高，酶的催化活性越强

C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应

A.决定化学反应速率的主要因素是催化剂

B.食物放在冰箱中可以减缓变质的速率

C.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

D.2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3

A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)。

A.雾霾空气属于混合物

B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C.实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D.PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____________________ 。

(2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水.为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式___________________ 。

A.普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

B.海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。

(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应

A.正、逆反应速率相等

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存