（1）其中能导电的是____________；属于非电解质的是______________；属于强电解质的是____________；属于弱电解质的是______________。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式__________________。

（4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______

（5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为_________，其所发生的离子方程式为___。完全反应时生成气体的物质的量为__________。

A.常温常压下，1molN2的体积为22.4L

B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L

C.“摩尔”是“物质的量”的单位

D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④

A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.一直变小 D.保持不变

（2）有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液中：①将Na2CO3溶液逐滴加入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴加入Na2CO3溶液中。①②两种操作生成的CO2之比为___。

（3）已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：

①取A与足量的盐酸反应：若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有___种。若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：___、___；___、___。(可以不填满)

②若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0g，则混合固体A的总物质的量是___mol。

H2SO3+I2+H2O=2HI + H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O +Fe(NO3)3

A.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB.HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

C.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3___________；

②从碘水中提取碘___；

③用自来水制取蒸馏水___；

④分离植物油和水___；

⑤除去食盐水中的泥沙___；

⑥与海水晒盐原理相符的是___。

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）

③Fe2O3（作黄色油漆和涂料） ④Na2CO3（作食用碱）

⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色） ⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部

A.废旧塑料瓶可回收利用B.废旧电池可直接掩埋

C.电子垃圾可用适当的方法回收利用D.厨余垃圾可经生物技术处理堆肥

A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1