（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至______为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。

（3）检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫_____。

（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 _______。

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+

A.减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨

B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫

C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D.废旧电池应集中回收，并填埋处理

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：__________________。

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：__________。

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：_______________。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是__，属于非电解质的是_______。（填序号）

①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl　⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）

（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。

Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。

（1）其中可以导电的有__________。

（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

（3）写出向⑨中加入⑤的水溶液发生反应的离子方程式___________。

（4）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_____________。

（5）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是__________，产生这种现象的原因是_________。（请以文字结合离子方程式回答）

A.类铅元素原子的最外层电子数为6

B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅强

D.它的原子半径比铅小

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

A.可以用CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质

B.Y2X和Y2X2都是碱性氧化物

C.Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D.Z元素的非金属性比N元素的非金属性强