下列各组离子.在指定环境中一定能大量共存的是( )A．pH=7的溶液中:Al3+.K+.SO42-.HCO3-B．FeCl2溶液中:SO42-.H+.MnO4-.Na+C．能使pH试纸变深红色的溶液中——青夏教育精英家教网—

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（2013?广东模拟）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A．pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．FeCl₂溶液中：SO₄^2-、H⁺、MnO₄^-、Na⁺

C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-

D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

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（2008?南通二模）下列实验操作正确的是（　　）

A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液

B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水清洗后直接装入待测液

C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶

D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比

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科目： 来源： 题型：

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．A的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

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可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B．A、C均为气体，正反应为吸热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

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科目： 来源： 题型：

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）

A．v（B）=0.03mol/（L?s）

B．v（B）=0.045mol/（L?s）

C．v（C）=0.03mol/（L?s）

D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=+571.6 kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1

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32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）NO为

0.25

mol．
（3）原硝酸溶液的浓度为

mol?L^-1．

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向100mL NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的硫酸，所加入硫酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
（1）当加入45mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

0.04

mol；
（2）计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度

0.9mol/L

．（不要求写计算过程）

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已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）B中加入的干燥剂是

③

（填序号）①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中

固体由黑色变红色

、②D中有无色液体生成；
检验NH₄⁺的方法（步骤、现象、结论）：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

湿润的红色石蕊试纸

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH₄⁺；
（4）计算生成2.8g氮气，转移电子数为

0.6N_A

．

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某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题．

（1）写出装置A中制取 CO₂的离子方程式：

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

．
（2）装置B中最适宜的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO₂）．
（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的

CO、H₂

会干扰试验（填分子式）．
（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置

与

之间连下图所示的

④

装置（填序号）．

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