回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

A. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；

B. 食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；

C. 金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；

D. 大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。

（1）有机物分子式；

（2）有机物结构简式．

（3）写出该有机物在一定条件下与乙二醇反应生成六元环状化合物的方程式。

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。

（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。

（3）E中出现 的现象。

（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。

④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。

①分子中具有7个碳原子的芳香经；②分子中具有4个碳原子的烷经；③分子中具有12个氢原子的烷烃；④分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ③④

B. ①②

C. ②③

D. ②④

A．2Fe－4e－===2Fe2＋ B．2Fe2＋＋4e－===2Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

（2）试剂a是_______________。

（3）反应③的化学方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

（5）反应④的反应类型是_______________。

（6）反应⑤的化学方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

（2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g／mol，则该晶体的密度可表示为 g／cm3。（填化简结果）。

（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 （写结构简式）。

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mI。

B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4mol

C．参加反应的金属的总质量为9．6 g＞m＞3．6 g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2． 24 L