（1）A为 ，B为 ，C为 ，D 。（填写相应的元素名称）

（2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式 。

（3）A的最高价氧化物的电子式 ，C的最高价氧化物水化物的电子式 , 淡黄色的固体E的电子式 。

（4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。

（5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式 。

A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰

A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

（1）若溶液的C(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“＞”“<”“=”表示),

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“=”表示)。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。(用“=”表示)

（4）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率__________； ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________；③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数__________。

A．H+、Na+、OH﹣

B．Na+、NO3﹣、Cl﹣

C．K+、H+、HCO3﹣

D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液

A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精 D、乙酸和乙醇

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：

（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。

（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率

(填“增大”“不变”或“减小”)

Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时

（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。

（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。

（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应