A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料

C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

【题目】（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银 克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片 发生氧化反应

②在②中，金属片 作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是 。

下列有关说法正确的是

A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）写出钛元素在周期表中的位置______________。

净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。

（3）④中加入的X可能是( )

A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2

（4）④⑤两步的目的是___________________________。

（5）写出⑥的化学反应方程式_____________________。

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：

将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。

（6）阴极反应的电极反应式为_____________________。

（7）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO2 (s) +2Cl2 (g)TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol

所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因__________________。

①同分异构体；

②同系物；

③具有相同的最简式；

④含碳的质量分数相同

A.①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应

A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

A．镁与盐酸反应

B．氢氧化钠与盐酸反应

C．碳与二氧化碳在高温下反应

D．硫在空气或氧气中燃烧

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-