（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有_______________。

（2）检验装置B的气密性方法是______________。

（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序___________（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________________。

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 。

（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 （填选项字母）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填选项字母）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为 反应，反应②的化学方程式为 。

（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。

(1)Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋

(2)Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋

(3)Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，

下列离子氧化性比较顺序正确的是( )

A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋

Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。

（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是 。

（4）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。

①降低温度

②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂

④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量

A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

B．灰霾粒子平均直径在1 000～2 000 nm之间，能发生丁达尔效应

C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质

D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

A. Na＋ B. O2― C. F— D. Ne