方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式： 。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是 。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向 方向移动。

A. H、Na B. N、Cl C. Mg、Si D. F、S

A. 合金 B. 半导体材料

C. 催化剂 D. 农药

【题目】对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（ ）

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O2浓度，化学反应速率增大

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．一个分子中有11个碳原子

B．不与氢气发生加成反应

C．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ能与 mol H2恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式_____。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型___________________________。

A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. KOH

A. 丙烯的加聚反应产物

B. 乙醇的消去反应产物

C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物

D. 苯与氢气按1:3加成反应的产物

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．

A. 煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青

B. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

C. 氧化铝可用来制造耐高温的容器

D. 装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动