A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与△H的关系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

（3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

②t2时所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

A．鱿鱼干 B．菠菜 C．苹果 D．西瓜

A．分子中所有的原子不可能完全共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C．易发生水解反应和取代反应

D．遇FeCl3溶液发生显色反应

A．甲烷的结构式：

B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH

A．FeCl3易溶于水

B．液态的FeCl3不导电

C．FeCl3常温下不易分解

D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同

D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素