(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③

A. 10gH2 B. 2molCl2 C. 1.5NACO2 D. 22.4LO2(标况下)

（1）物质 A 的名称是___________，装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是___________；

（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________；

（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是___________（填字母编号）．

a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=___________。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

A. 随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。