（1）①的反应条件是： ；②的反应类型是： ；

（2）反应②的化学方程式： ；

（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中﹣NH2直接连在苯环上，分子结构中含有﹣COOR官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：，则剩余三种同分异构体的结构简式为： ．

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa条件下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，

则CH3OH(l)的标准燃烧热△H＝___________________。

（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为

2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0

在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①平衡常数KA KB

②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2

C．加入合适催化剂 D．缩小容器体积

画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应

A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0

B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0

上图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是

A．催化剂M的活性降低 B．A反应的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加 D．B反应的活化能增大

（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考虑第二步水解和H2O的电离）

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等

B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

C．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A>B>C

D．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时，析出的晶体A比B多

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．

试填空：

（1）X的分子式为 ；X的名称为 ．

（2）步骤二中的仪器分析方法称为 ．

（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式： ．

（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 ．

①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案： ．

【题目】 对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ）

A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0

D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

A．A物质的溶解度随温度升高而增大

B．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

C．A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大

D．t1℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O

B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 2H+＋Clˉ＋ClOˉ

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+

D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O