A. 6 种 B. 9 种 C. 10种 D. 12种

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源

B．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4和O2，并放出热量

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2和海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

D．将固态碳合成C60，以C60作燃料

A. 萃取、分液、蒸馏 B. 蒸馏、萃取、分液

C. 蒸馏、分液、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液

A．504mL B．112mL C．336mL D．224mL

A. 混合体系中气体密度发生变化

B. 正、逆反应速率改变

C. 混合物中各组分的浓度改变

D. 反应物的转化率改变

A． 2﹣乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇

C． 间二甲苯

D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为__________．

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．

（3）操作IV的顺序依次为__________、冷却结晶、__________．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②____ __________________．

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法：a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）

②判断此滴定实验达到终点的方法是 。

③写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式： 。

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （结果保留3位有效数字）

（1）液氯

（2）

（3）白磷

（4）氯气

（5）2，2﹣二甲基丁烷

（6）氯水

（7）

（8）

（9）Cl

（10）红磷

（11）Cl．

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

D．1L 0.5 mol ·L－1 CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA