A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

【题目】蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无法确定

A．只有水蒸气 B．只有二氧化碳 C．水蒸气和二氧化碳 D．无法确定

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

I．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。该反应是_______反应（填“自发”或“非自发”）

（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反应中，可以循环使用的物质有________。

II．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b 电极是______极。

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂