请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。

②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。

⑵某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：2AB↑＋2C↑＋2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。

A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．

（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．

（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．

A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化

C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。

(1)实验时放出气体的总体积是　　　。

(2)放出一半气体所需时间为　　　。

(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为　　　。

(4)解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣

B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

(1)化学反应速率最快的时间段是　　　，影响此时间段反应速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有　　　；

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电

A．2-甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．甲烷