FeCl₃溶液与下列物质的反应，其中与Fe³⁺水解无关的是（　　）
①紫色石蕊试液         ②KI　   ③煮沸的蒸馏水　   ④硫化氢　　　⑤铜粉　⑥小苏打溶液   　⑦镁粉．

下列叙述正确的是（　　）

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
①400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH₃）_正V（NH₃）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
（2）已知：H2(g)+

1

2

O2(g)=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1…①
O2(g)+

1

2

N2(g)=NO₂（g）△H=+33.9kJ?mol^-1…②

3

2

H2(g)+

1

2

N2(g)=NH₃（g）△H=-46.0kJ?mol^-1…③
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1…④
则表示NH₃燃烧热的热化学方程式为．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为．

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）x=（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）B的转化率为（有过程）．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB．

某化学学习小组在实验室里利用图1装置测定中和反应中的热效应．实验时将V1mL 1.0 mol．L-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，所得实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．
据此请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图1中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）保温杯的作用是．
（3）某同学根据所得数据，提出了以下观点，其中正确的是．
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（4）利用图中所给数据，可测得NaOH溶液的浓度约为mol?L^-1
（5）除了使用保温杯外，为了保证实验成功，还要注意哪些问题（说出1点即可）．

可逆反应aA（g）+bB（g）?pC（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P₁ P₂，T₁ T₂，△H 0，a+b p．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（　　）

（2009?北京）下列叙述不正确的是（　　）