实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式，反应类型为．
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．酸性KMnO₄   B．品红溶液    C．NaOH溶液    D．浓H₂SO₄
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是．
（4）装置Ⅱ中开始反应时的离子方程式是．
（5）使用装置Ⅲ的目的是．
（6）确证含有乙烯的现象．

（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：，正极：．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO₃溶液呈碱性的原因
（2）NaHCO₃溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol?L-1	0.020	0.020	0
平衡浓度/mol?L-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式），其平衡常数为．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为．

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A  B  C   D
（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序．
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为．
（5）E元素在周期表的位置是．
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是、、．

已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（　　）

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

下列说法中不正确的是（　　）

构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（　　）