【题目】（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。

A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强

E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

A. 种类差异很大，含量大体相同

B. 种类和含量差异都很大

C. 种类和含量都是大体相同的

D. 种类大体相同，含量差异很大

A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子中

C．任何物质里都含有化学键

D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液

B. 使混合气体中的乙烯发生加聚反应

C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D. 将混合气体通过溴水

A. 18O只存在于乙酸乙酯中

B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D. 若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

A. Mg虽然是微量元素但在光合作用中起很重要的作用,不可缺少

B. 脂肪分子中含氧比糖类少,含氢比糖类多,是主要的能源物质

C. 自由水可以参加某些生命活动,例如参与有氧呼吸的第二阶段

D. RNA和DNA主要组成元素的种类不同,碱基种类不完全相同