A．氯气的摩尔质量为71

B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L

C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1 : 1

D．物质的摩尔质量 (以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

A. 金属氢具有导电性 B. 金属氢中存在氢键

C. 氢气与金属氢是同素异形体 D. 金属氢是高储能物质

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

【题目】在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)

①由同一种元素组成的物质一定是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥

【题目】在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

A. C2H6 B. C3H6 C. C6H6 D. C3H8

【题目】35Cl和35Cl﹣两种微粒中，不同的是（ ）
A.核内质子数
B.核外电子层数
C.核内中子数
D.核外电子数

A. 1∶4 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 1∶2

A. 己烯、苯、四氯化碳 B. 苯、己炔、己烯

C. 己烷、苯、环己烷 D. 甲苯、己烷、己烯