①4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

（1） 反应的②的离子方程式为__________。.

（2） 反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为________。

（3） 请将反应③配平：_____KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为____________。

（5） 己知反应④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则 MnO2、O2、KMnO4

三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。

（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。

（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。

A、固体C的质量 B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥） D、固体B的质量

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发

A. 三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B. 实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D. 三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

A．空气（混合物） B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物） D．葡萄糖（酸）

【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3 ， 它的气态氢化物为（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于 （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称）；氧化产物是 （填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。

①

②

下列判断正确的是

A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

②己知：

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJmo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJmo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJmo1—1

则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。